การแยกน้ำด้วยไฟฟ้า
การแยกน้ำด้วยไฟฟ้า
<> การแยกน้ำด้วยไฟฟ้า />> < /> <> /> >
จากรูป 1) การแยกสารละลาย NaCl เจือจางด้วยไฟฟ้า
1) การแยกสารละลาย NaCl เจือจางด้วยไฟฟ้า
ที่ขั้วแอโนด มีไอออนและสารที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Cl- และ H2O โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
Cl2(g) + 2e- 2Cl-(aq) +1.36 V (1)
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 2H2O(l) +1.23 V (2)
สารที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้ดี (ตัวรีดิวซ์ที่ดี) คือสารที่มีค่า E๐ ต่ำ ปฏิกิริยา (2) มีค่า E๐ ต่ำกว่า H2O จึงควรให้อิเล็กตรอนได้ดีกว่าแต่ในทางปฏิบัติแล้ว Cl5- ให้ e- ได้ดีกว่า และเกิดปฏิกิริยาทำให้เกิดแก๊สคลอรีนที่ขั้วแอโนด และมี Cl2 เกิดขึ้นด้วย ดังสมการ
2Cl- (aq) Cl2(g) + 2e- (3)
ที่ขั้วแคโทด มีไอออนและสารที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Na+และ H2O โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) -0.83 V (4)
Na+(aq) + e- Na(s) -2.71 V (5)
สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนได้ดี (ตัวออกซิไดซ์ที่ดี) คือสารที่มีค่า E๐ สูง ปฏิกิริยา (4) มีค่า E๐ สูงที่สุด H2O จึงสามารถรับอิเล็กตรอนได้ดีกว่า ทำให้เกิดแก๊สไฮโดรเจนที่ขั้วแคโทด ดังสมการ
2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) + 1.36 v (6)
ปฏิกิริยารวม (สมการ 3 + 6) คือ 2Cl- (aq) + 2H2O(l) Cl2(g) + H 2(g) + 2OH-(aq) ***ใช้ขั้วไฟฟ้าเฉื่อยทั้งสองปฏิกิริยา
รูป 2) การแยก NaCl หลอมเหลวด้วยไฟฟ้า
2) การแยก NaCl หลอมเหลวด้วยไฟฟ้า
ที่ขั้วแอโนด มีไอออนที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Cl- โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
Cl2(g) + 2e- 2Cl-(aq) +1.36 V
Cl- ให้อิเล็กตรอนทำให้เกิดแก๊สคลอรีนที่ขั้วแอโนด
ที่ขั้วแคโทด มีไอออนที่สามารถให้อิเล็กตรอนได้คือ Na+ โดยมีปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชันและ ค่า E๐ เป็นดังนี้
Na+(aq) + e- Na(s) -2.71 V
Na+ รับอิเล็กตรอนทำให้เกิดโซเดียมที่ขั้วแคโทด
ปฏิกิริยารวมคือ 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) 2Na(s) + Cl2(g)
Credit://www.it.nrru.ac.th/~cs4940207219/index.html
Create Date : 02 มกราคม 2552 |
Last Update : 16 มกราคม 2552 23:35:27 น. |
|
9 comments
|
Counter : 4212 Pageviews. |
|
|