• ไอน์สไตน์กับระเบิดปรมาณู
• ชีววิทยา
• เคมี
• ฟิสิกส์

การระเหิดกลับ การระเหิดกลับ หรือชื่อภาษาอังกฤษคือ deposition แต่ในบางประเทศ ยังคงใช้คำว่า sublimation เหมือนเดิม   Create Date : 29 ธันวาคม 2551     Last Update : 29 ธันวาคม 2551 1:55:48 น. Counter : 2305 Pageviews.   0 comment Share Tweet

โจทย์-เฉลย สมดุลเคมี ต้อนรับปีใหม่ คำถามจากคุณ KZ ช่วยอธิบายเคมีหน่อยครับ เรื่องการเปลี่ยนความดัน และอุณหภูมิ กับ ภาวะสมดุลสมมุติ มีระบบสมดุล อยู //่ระบบ 2NO2 (g) <=> N2O4 แล้วเราทำการลด ปริมาตรของระบบ ทำให้มีความดันรวมและ ความเข้ม ข้น Gas มากขึ้น ในหนังสือเขียน(เคมี) ไว้ว่า แก๊สจะ มีสีเข้มขึ้นแล้วจางลง การที่สีจางลงอธิบายได้ว่า ความเข้มข้นของ NO2 ลดลง หรือกล่าวได้ว่า NO2 จำนวนหนึ่งรวมตัวกันเกิด N2O4 เพื่อลดความดันรวม 1.ผมถาม ตรงนี้ว่ามันคือการที่ระบบทำปฏิกิริยาไป ข้างหน้าใช่หรือไม่ (ช่วยอธิบายเพิ่ม) ตอนที่ 2 เรื่องของ Temp เมื่อนำระบบ ไปเพิ่ม อุณหภูมิด้วยการแช่น้ำร้อน สีของสารจะเข้มขึ้น อธิบายไว้ว่า การแยกสลาย gas N2O4 เกิดเป็นgas NO2 เป็นแบบดูดความร้อน (อ่านอธิบายในหนังสือ แล้วงงว่า ระบบมันสมดุลอยุ่แล้วการที่เราเพิ่มพลังงาน จะทำให้ระบบทำปฏิกิริยาไปข้างหน้า? ) < ถูกไหม ครับ ถามต่ออีกนิดเพื่อความเข้าใจ มีระบบ CO(g) + Cl2(g) <=> COCL2(g) สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางใด (ผมตอบทุกข้อว่าไปข้างหน้า) ก. ลด gas CO ข.เพิ่ม gas คลอรีน ค.ลด Temp ของระบบ ง.เพิ่มความดันของระบบ *ถามอีกข้อครับ ทำๆแล้วสงสัย การกำจัด gas CO ในท่อไอเสียรถ ทำได้โดยให้ Gas CO ที่เกิดขึ้นทำ ปฏิกิริยากับ gas O2 บนผิวโลหะบางชนิดที่ Temp สุง ถามว่า โลหะนั้นคืออะไร แล้ว ที่ Temp ประมาณ เท่าไหร่ครับ ถามเยอะไปหน่อยครับ เรียนไม่ค่อยเข้าใจ ^^' ------------------------------------------------------ เฉลย ข้อนี้ให้พิจารณาโดยใช้หลักของเลอชาเตอลิเย (Le Chatelier's principle) ครับ คือระบบจะต้านทานการ เปลี่ยนแปลงที่เราทำกับระบบตลอดเวลา อย่างในข้อแรกเมื่อมีการลดปริมาตร จะทำให้ความดัน ของระบบสูงขึ้น ระบบย่อมจะต้านทานการเปลี่ยนแปลง นี้โดยหาทางทำให้ความดันของระบบลดลง ซึ่งที่ทำได้ คือเปลี่ยนทิศทางของสมการเคมีให้ผลิต N2O4 มากขึ้น เพราะด้านนั้นของสมการเคมีมีจำนวนโมเลกุลของก๊าซ น้อยกว่าในกรณีของ NO2 ถึง 2 เท่า ดังนั้นระบบจึงทำ ปฏิกิริยาไปข้างหน้าถูกต้องแล้วครับ หรือเขียนเป็น สมการเคมีได้ว่า 2NO2 ---> N2O4 จากการทดลองเพิ่มอุณหภูมิแล้วปรากฏว่า ปฏิกิริยา เปลี่ยนทิศทางเป็น 2NO2 <--- N2O4 โจทย์ถามว่า ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดหรือคายความร้อน ลองพิจารณาจากกรณีทั่วไปก่อนครับ 2NO2 <---> N2O4 ดูดหรือคายความร้อน? (เทียบกับสารตั้งต้น NO2) ให้สมมติเป็นสองกรณี กรณีแรก ดูดความร้อน หรือ Heat + 2NO2 <---> N2O4 ถ้ามีการเพิ่มอุณหภูมิ ระบบย่อมหาทางต้านการเพิ่ม อุณหภูมินั้น ปฏิกิริยาย่อมเป็นในทิศทาง Heat + 2NO2 ---> N2O4 เพราะมีความร้อนเกิดขึ้น น้อยกว่า กรณีสอง คายความร้อน หรือ 2NO2 <---> N2O4 + Heat ถ้ามีการเพิ่มอุณหภูมิ ระบบย่อมหาทางต้านการเพิ่ม อุณหภูมินั้น ปฏิกิริยาย่อมเป็นในทิศทาง 2NO2 <---- N2O4 + Heat เพราะมีความร้อนเกิดขึ้น น้อยกว่า ดังนั้นปฏิกิริยานี้จึงเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนเมื่อเทียบ กับสารตั้งต้น NO2 นั่นคือ 2NO2 <----> N2O4 + Heat ครับ แต่ถ้าเทียบกับ N2O4 ปฏิกิริยานี้ดูดความร้อนเพราะ Heat + N2O4 ----> 2NO2 ที่แบบเรียนกล่าวไว้จึงถูกครับ เดี๋ยวผมจะมาอธิบายข้อต่อไปครับ ตอนนี้ขอไปทำธุระก่อน ------------------------------------------------------ CO(g) + Cl2(g) <---> COCl2(g) สมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางใด ถ้า ก. ลด gas CO เมื่อลด gas CO ลง ระบบย่อมต้องต่อต้านการเปลี่ยนแปลงนั้น โดยการเพิ่มปริมาณของ gas CO ขึ้น ทิศทางของปฏิกิริยาเคมี จะย้อนกลับดังนี้ครับ (ที่ตอบว่าไปข้างหน้าจึงไม่ถูก) CO(g) + Cl2(g) <--- COCl2(g) ข. เพิ่ม gas คลอรีน เมื่อเพิ่ม gas คลอรีนขึ้น ระบบย่อมต้องต่อต้านการเปลี่ยนแปลงนั้น โดยการลดปริมาณของ gas Cl2 ลง ทิศทางของปฏิกิริยาเคมี จะไปข้างหน้าดังนี้ครับ (ที่ตอบว่าไปข้างหน้าจึงถูกแล้ว) CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g) ค. ลด Temp ของระบบ จะรู้ได้ว่าปฏิกิริยานี้จะเปลี่ยนแปลงอย่างไรเมื่อมีการเพิ่มหรือลดของ อุณหภูมิเราต้องทราบข้อมูลเพิ่มเติมก่อนว่านี่เป็นปฏิกิริยาดูดหรือคาย ความร้อน COCl2 รู้จักกันในอีกชื่อคือฟอสจีน (phosgene) หรือ Muster gas ใช้เป็นก๊าซพิษทำลายล้างฝ่ายศัตรูในช่วงสงครามโลก ครั้งที่หนึ่ง โดยเหยื่อผู้เคราะห์ร้ายเมื่อสูดเอาฟอสจีนเข้าไป มันจะทำ ปฏิกิริยากับน้ำได้ CO2 ยับยั้งการแลกเปลี่ยนก๊าซ O2 ของฮีโมโกลบิน ในเม็ดเลือดแดงของคน และ HCl ย่อยสลายถุงลมในปอด จึงมีความ เป็นพิษสูงมาก ปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หรือ CO(g) + Cl2(g) <---> COCl2(g) + Heat ดังนั้นถ้าลดอุณหภูมิของระบบลง ระบบก็จะต้านทานการเปลี่ยนแปลงนี้ โดยเพิ่มอุณหภูมิของระบบขึ้น โดยมีทิศทางของปฏิกิริยาเคมีไปข้างหน้า CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g) + Heat (ที่ตอบว่าไปข้างหน้าจึงถูก) ง. เพิ่มความดันของระบบ เมื่อความดันของระบบเพิ่มสูงขึ้น ระบบย่อมต้านทานการเปลี่ยนแปลง ความดันนี้โดยจะลดความดันลง ซึ่งทำได้โดยเปลี่ยนทิศทางของ ปฏิกิริยาไปยังด้านที่มีจำนวนโมเลกุลของก๊าซน้อยกว่า นั่นก็คือ CO(g) + Cl2(g) ---> COCl2(g) นั่นเอง (ที่ตอบว่าไปข้างหน้าจึงถูก) ความรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับฟอสจีน //www.nationmaster.com/encyclopedia/Phosgene ------------------------------------------------------ ตัวอย่างของโลหะดังกล่าวได้แก่ platinum, rhodium and/or palladium ส่วนของเครื่องยนต์ที่ ทำหน้าที่ขจัดไอเสียนี้มีชื่อว่า catalytic converter ซึ่งแบ่งได้เป็นสามส่วนตามภาพด้านล่างครับ ราย ละเอียดเพิ่มเติมสามารถหาอ่านได้ตามแบบเรียน ทั่วไป ตัวอย่างแหล่งข้อมูล //auto.howstuffworks.com/catalytic-converter2.htm   Create Date : 01 มกราคม 2548     Last Update : 9 มกราคม 2548 9:30:38 น. Counter : 4029 Pageviews.   24 comment Share Tweet

• Webmaster - BlogGang

• BlogGang.com